題目列表(包括答案和解析)
用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為( )
A.2.8 L B.5.6 L
C.11.2 L D.22.4 L
用8 mol·L-1的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需標(biāo)況下的氨氣的體積為 ( )。
A.2.8 L B.5.6 L C.11.2 L D.22.4 L
2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是________mL。圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)______________。
A. 是amL B.是(50-a)mL
C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(2)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+ 。疲2++ 。+= 。停2++ 。疲3++ 。2O
(3)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(4)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 g。
(5)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
將8 mol H2和2 mol N2充入2 L密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng),4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得容器中還有5.6 mol H2.下列計算結(jié)果錯誤的是 | |
A. |
v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 |
B. |
H2的轉(zhuǎn)化率為25% |
C. |
平衡時,NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L |
D. |
反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為25∶21 |
用8 mol·L-1的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需標(biāo)況下的氨氣的體積為 ( )。
A.2.8 L | B.5.6 L | C.11.2 L | D.22.4 L |
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