二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca（OH）₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，反應(yīng)體系（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO₂和7molO₂通入10L密閉容器中，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為0.1MPa．該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于．

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（　　）

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進(jìn)行的，反應(yīng)中發(fā)生了下列一些反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

. .

CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)

. .

CH3OCH3(g)2+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)

. .

CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
（1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)

. .

CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應(yīng)的△H=．
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是．
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L^-1CuSO₄溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為g．（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）

二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國(guó)的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO₂和3molH₂．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
將0.20mol CH₄和0.30molH₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)①的△H₁ 0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，壓強(qiáng)為P₁，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是．