原電池實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟:(1)Zn-Cu-稀H2SO4.連接燈泡.可以觀察到小燈泡發(fā)光5~10s.(2)一段時(shí)間.向燒杯中加入1~2g重鉻酸鉀(或KmnO4.或H2O2)振蕩.此時(shí)燈泡又會(huì)復(fù)明.而且持續(xù)的時(shí)間較長(zhǎng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）該原電池的負(fù)極是
鋅
鋅
．
（2）正極的電極反應(yīng)為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，該同學(xué)如何判斷裝置的正負(fù)極
在兩極間安裝電流表，觀察電流表指針的方向
在兩極間安裝電流表，觀察電流表指針的方向
．

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某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
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查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
 
；
（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
 
、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有
 
．
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為
 
，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中，
 
（填寫(xiě)操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+．
（5）該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器
請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（要求標(biāo)注各電極和電解質(zhì)溶液名稱），并寫(xiě)出正極方程式．
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正極方程式：
 
．

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（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向       （填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應(yīng)式為                          ；

(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向    （填“鋁”或“銅”），鋁片為    極（填“正”或“負(fù)”）。銅極上電極反應(yīng)式為：                 ,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                             ；

(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                     。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是                                          。

 

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(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____  _____

（2）假設(shè)第一個(gè)裝置中兩個(gè)金屬片一個(gè)是鋁片一個(gè)是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請(qǐng)寫(xiě)出兩極的電極反應(yīng)式:正極                                、負(fù)極                          
（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式                           

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（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。
(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向      （填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應(yīng)式為                         ；
(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁片為   極（填“正”或“負(fù)”）。銅極上電極反應(yīng)式為：                ,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                            ；
(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是                                         。

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