“類(lèi)推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論中，正確的是

A．Fe2O3和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水

B．由中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

C．由反應(yīng)可推出反應(yīng)也能發(fā)生

D．FeBr2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-。

“類(lèi)推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論中，正確的是

A．Fe2O3和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水

B．由中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

C．由反應(yīng)可推出反應(yīng)也能發(fā)生

D．FeBr2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-。

“類(lèi)推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論中，正確的是

A．Fe2O3和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水

B．由中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

C．由反應(yīng)可推出反應(yīng)也能發(fā)生

D．FeBr2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-。