氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖， 請計算每生成1molNH₃放出熱量為            。 

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H^＋）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陽極反應(yīng)式為                       ，陰極反應(yīng)式為                           。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①試確定K₁的相對大小，K₁       4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．2v(NH₃)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                   。

    ②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（    ）

A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為____     _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為___                 ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①寫出Km的表達式                   ，判斷K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                   。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（   ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為____      _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為___                  ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①寫出Km的表達式                    ，判斷K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B． v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                    。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（    ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)