-88.6 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為?????? ；

（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是?????? ，吹入空氣的作用為??? ??? 。

（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的??? ??? (填字母)。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為??? ??? 。

（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是???????? 。

（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Co2＋

6.9

9.4

 

請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。

②???????? 。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。

④???????? 。

⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

 

查看答案和解析>>

CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為        。
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是        。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Co2＋
6.9
9.4
 
請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
②        。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。
④        。
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

查看答案和解析>>

CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為        。
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是        。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Co2＋
6.9
9.4
 
請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
②        。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。
④        。
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

查看答案和解析>>

新型材料納米α－Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α－Fe粉與蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．

(1)甲同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應．

證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

(2)乙同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物．

①試管a中的物質(zhì)是________．

②乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是________(用離子方程式表示)

③乙同學稱取5.60 g　Fe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應為________mol．

查看答案和解析>>

向Fe3O4和　Fe的固體混合物6.88 g中加入50 ml　2 mol·L－1　H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．

(1)寫出Fe3O4和稀H2SO4反應的化學方程式________．

(2)混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量(寫出計算過程)．

(3)求反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．(寫出計算過程)．

(4)若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質(zhì)量．(寫出計算過程)．

查看答案和解析>>

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

C

A

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

A

C

B

D

 

二、填空題：(17題每空3分，第19（2）題3分，其它每空2分,共29分)

 

17．(CH3­)C-CH=CH2  ；(CH3­)2C=C(CH3)2；

18．（1）C25H20  （2） 不   （3）3

 

 

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e19．（1）結(jié)構(gòu)簡式為   CH3                CH3

                          Br ，        

                                           CH3­

6ec8aac122bd4f6e
 

CH3

 

（2）33

20．（1）C6H4S4  5? (2)n+1－6ec8aac122bd4f6e  (3)C8H8     6ec8aac122bd4f6e

三、實驗題:( 第一小題3分,其它每小題2分,共13分)

21. （1）寫出實驗室制取硝基苯化學方程式：

                                                                 。

（2）催化劑;脫水劑              (3)控制水溶液溫度為60℃左右

(4)試管受熱均勻,便于控制溫度   (5)使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發(fā)

(6)倒入水中,使用分液漏斗分離下層硝基苯.

 

四、推斷題:( 每空2分,共10分)

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

五、計算題:(第（1）（2）小題各3分,第（3）小題4分,共10分)

　(1)根據(jù)6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e可知，1mol 6ec8aac122bd4f6e生成5mol水，即90g�！�

　　(2)反應后和反應前的壓強之比即為氣體的物質(zhì)的量之比，設反應消耗氧氣的物質(zhì)的量

為y，則6ec8aac122bd4f6e＝0.557，y＝6.18mol。　

　　(3)燃燒后氣體物質(zhì)的量減少：(1＋6.18―4)mol＝3.18mol，設生成6ec8aac122bd4f6e的丁烷為amol，

生成CO的丁烷為(1-a)mol，則有：

　　6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e　　n

　　　 1　　 6.5　　　 4　　　　　　　 3.5

　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　3.5a

　　6ec8aac122bd4f6e→4CO＋6ec8aac122bd4f6e　　n

　　　 1　　 4.5　　 4　　　　　　　 1.5

　　　1-a　　　　　　　　　　　　　1.5(1-a)

　　由題意：3.5a＋1.5(1-a)＝3.18mol　解得：a＝0.84mol

　　即丁烷有84％轉(zhuǎn)化為6ec8aac122bd4f6e，16％轉(zhuǎn)化為CO，它們的物質(zhì)的量分別為：

　　n(6ec8aac122bd4f6e)＝4mol×84％＝3.36mol　　n(CO)＝4mol×16％＝0.64mol　


同步練習冊答案