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題目列表(包括答案和解析)

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)．

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0　CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則：

①0－4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝________．

③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：________．

(3)25℃時，Ksp＝5.61×10－12，Ksp＝7.42×10－11．下列說法正確的是________

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL　0.01 mol·L－1氨水中的Ksp和在20 mL　0.01 mol·L－1　NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)＝0.0561 mol·L－1，則溶液的pH＝9

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________．

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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(1)配平化學(xué)方程式：氧化劑是____①____；還原劑是____②____．

(2)設(shè)X、Y、Z代表3種元素．已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負(fù)一價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁眨?/P>

(Ⅰ)Y元素是________，Z元素是________．

(Ⅱ)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物之分子式(即化學(xué)式)是________．

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（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是            。

    A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

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（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol•L－1•min－1        

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是            。

              A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

              B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

              C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

              D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

              E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

C

A

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

A

C

B

D

 

二、填空題：(17題每空3分，第19（2）題3分，其它每空2分,共29分)

 

17．(CH3­)C-CH=CH2  ；(CH3­)2C=C(CH3)2；

18．（1）C25H20  （2） 不   （3）3

 

 

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e19．（1）結(jié)構(gòu)簡式為   CH3                CH3

                          Br ，        

                                           CH3­

6ec8aac122bd4f6e
 

CH3

 

（2）33

20．（1）C6H4S4  5? (2)n+1－6ec8aac122bd4f6e  (3)C8H8     6ec8aac122bd4f6e

三、實驗題:( 第一小題3分,其它每小題2分,共13分)

21. （1）寫出實驗室制取硝基苯化學(xué)方程式：

                                                                 。

（2）催化劑;脫水劑              (3)控制水溶液溫度為60℃左右

(4)試管受熱均勻,便于控制溫度   (5)使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發(fā)

(6)倒入水中,使用分液漏斗分離下層硝基苯.

 

四、推斷題:( 每空2分,共10分)

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

五、計算題:(第（1）（2）小題各3分,第（3）小題4分,共10分)

　(1)根據(jù)6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e可知，1mol 6ec8aac122bd4f6e生成5mol水，即90g�！�

　　(2)反應(yīng)后和反應(yīng)前的壓強之比即為氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量

為y，則6ec8aac122bd4f6e＝0.557，y＝6.18mol�！�

　　(3)燃燒后氣體物質(zhì)的量減少：(1＋6.18―4)mol＝3.18mol，設(shè)生成6ec8aac122bd4f6e的丁烷為amol，

生成CO的丁烷為(1-a)mol，則有：

　　6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e　　n

　　　 1　　 6.5　　　 4　　　　　　　 3.5

　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　3.5a

　　6ec8aac122bd4f6e→4CO＋6ec8aac122bd4f6e　　n

　　　 1　　 4.5　　 4　　　　　　　 1.5

　　　1-a　　　　　　　　　　　　　1.5(1-a)

　　由題意：3.5a＋1.5(1-a)＝3.18mol　解得：a＝0.84mol

　　即丁烷有84％轉(zhuǎn)化為6ec8aac122bd4f6e，16％轉(zhuǎn)化為CO，它們的物質(zhì)的量分別為：

　　n(6ec8aac122bd4f6e)＝4mol×84％＝3.36mol　　n(CO)＝4mol×16％＝0.64mol　


同步練習(xí)冊答案