-0.5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的質(zhì)量是

A．硫酸鈉溶液的質(zhì)量大  B．同樣大

C．硫酸鎂溶液的質(zhì)量大  D．無(wú)法確定

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將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的質(zhì)量是

A．硫酸鈉溶液的質(zhì)量大  B．同樣大

C．硫酸鎂溶液的質(zhì)量大  D．無(wú)法確定

 

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(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3･H2O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是          （填序號(hào)）。

（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、減小或不變）。

（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。

 

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(5分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應(yīng)，計(jì)算該容器的體積

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(5分)為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有18～50毫克的碘元素。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品500克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。用雙線橋法標(biāo)注①的電子轉(zhuǎn)移情況并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
（有關(guān)反應(yīng)：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O   ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

C

A

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

A

C

B

D

 

二、填空題：(17題每空3分，第19（2）題3分，其它每空2分,共29分)

 

17．(CH3­)C-CH=CH2  ；(CH3­)2C=C(CH3)2；

18．（1）C25H20  （2） 不   （3）3

 

 

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e19．（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   CH3                CH3

                          Br ，        

                                           CH3­

6ec8aac122bd4f6e
 

CH3

 

（2）33

20．（1）C6H4S4  5? (2)n+1－6ec8aac122bd4f6e  (3)C8H8     6ec8aac122bd4f6e

三、實(shí)驗(yàn)題:( 第一小題3分,其它每小題2分,共13分)

21. （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯化學(xué)方程式：

                                                                 。

（2）催化劑;脫水劑              (3)控制水溶液溫度為60℃左右

(4)試管受熱均勻,便于控制溫度   (5)使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發(fā)

(6)倒入水中,使用分液漏斗分離下層硝基苯.

 

四、推斷題:( 每空2分,共10分)

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

五、計(jì)算題:(第（1）（2）小題各3分,第（3）小題4分,共10分)

　(1)根據(jù)6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e可知，1mol 6ec8aac122bd4f6e生成5mol水，即90g�！�

　　(2)反應(yīng)后和反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比即為氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量

為y，則6ec8aac122bd4f6e＝0.557，y＝6.18mol�！�

　　(3)燃燒后氣體物質(zhì)的量減少：(1＋6.18―4)mol＝3.18mol，設(shè)生成6ec8aac122bd4f6e的丁烷為amol，

生成CO的丁烷為(1-a)mol，則有：

　　6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e　　n

　　　 1　　 6.5　　　 4　　　　　　　 3.5

　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　3.5a

　　6ec8aac122bd4f6e→4CO＋6ec8aac122bd4f6e　　n

　　　 1　　 4.5　　 4　　　　　　　 1.5

　　　1-a　　　　　　　　　　　　　1.5(1-a)

　　由題意：3.5a＋1.5(1-a)＝3.18mol　解得：a＝0.84mol

　　即丁烷有84％轉(zhuǎn)化為6ec8aac122bd4f6e，16％轉(zhuǎn)化為CO，它們的物質(zhì)的量分別為：

　　n(6ec8aac122bd4f6e)＝4mol×84％＝3.36mol　　n(CO)＝4mol×16％＝0.64mol　


同步練習(xí)冊(cè)答案