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12．某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1+x)(CO3)x(OH)2取1.55 g該固體恰好與10 mL 4mol?L-1硝酸完全反應(yīng).所得溶液僅為Mg(NO3)2溶液.則x值為 A．1 B.2 C.3 D.5 【查看更多】

某堿式鹽的化學(xué)式為Mg_(1+x)(CO₃)_x(OH)₂，取1.55 g該固體恰好與10 mL 4 mol·L^-1硝酸完全反應(yīng)，所得溶液僅為Mg(NO₃)₂溶液，則x值為

A.1 B.2 C.3 D.5

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗方案：

模擬海水中的離子	Na^＋	Mg²^＋	Ca²^＋	Cl^-	HCO₃^-
濃度(mol/L)	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－⁵ mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－⁶；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.84×10^－⁶；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²。

（1）沉淀物X的化學(xué)式為，生成X的離子方程式。

（2）濾液N中存在的陽離子除Na⁺外還有其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g；（保留三位有效數(shù)字）

若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為 g. （保留三位有效數(shù)字）

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（2012?廣州一模）實(shí)驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．測定Na₂CO₃時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃；測定NaHCO₃時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO₃完全轉(zhuǎn)化為CO₂逸出．（化學(xué)式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

、

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、

玻璃棒、酸式滴定管

．
②該天然堿化學(xué)式中x=

2

．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中制備Na₂CO₃，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗方案進(jìn)行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實(shí)驗步驟	結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO₃溶液滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO₃溶液．	有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V₁．再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div> 再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>，記錄消耗鹽酸的體積V₂．	V₂＞V₁ V₂＞V₁ ，說明產(chǎn)品中含有NaHCO₃．