21．CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)              △H = －571.6KJ?mol-1

    CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H = －890KJ?mol-1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1            B．1∶3

C．1∶4            D．2∶3

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 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6KJ・mol-1  CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H = －890KJ・mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4            D．2∶3

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（10分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l);  △H = －571.6kJ/mol

               CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 (g );  △H = －890kJ/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比.

 

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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571．6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
△H=－890kJ·mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
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A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3

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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890
kJ·mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
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A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3

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