（1）寫出圖①中電解池陰陽兩極的電極反應(yīng)式和該電解池的總反應(yīng)式：
陰極：；
陽極：；
電解池總反應(yīng)式：．
（2）寫出圖②中原電池正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式和該原電池的總反應(yīng)式：
正極：；
負(fù)極：；
原電池總反應(yīng)式：．

（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．

（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．圖乙、圖丙是一個將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，人們把它叫做原電池．
（3）從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是，有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片；銅片．

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu²⁺+2e^-，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是；電極b處的電極反應(yīng)式：．
（3）由反應(yīng)2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的pH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為（忽略電解前后溶液體積的變化）．

Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是．
Ⅱ：另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設(shè)計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側(cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖．
并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式．
現(xiàn)象；電極反應(yīng)式．
（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設(shè)計方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設(shè)計方法是．

將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：．