用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時，F(xiàn)eSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O。現(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應(yīng)的影響是               。

A．會降低反應(yīng)速率     B．會減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應(yīng)完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測的方法是           。

（4）設(shè) H₂SO₄與鐵完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（50⁰C時，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質(zhì)量，你認為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 10⁰C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從10⁰C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量。（本大題計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

(15分) I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為           ；

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為                 ，Sn極附近溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)C中被腐蝕的金屬是         ，總反應(yīng)式為                                  比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是              

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是       (選填序號，下同)，水的電離程度相同的是    ；

(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為          ；

(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。

(15分)(1)右圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意，請寫出和反應(yīng)的熱化學方程式_________________________________。

(2)已知下列熱化學方程式：

          =-393.5 kJ?mol^-1

    =-483.6 kJ?mol^-1

     =-283.0 kJ?mol^-1

由此可知反應(yīng)： 9的焓變?yōu)開________。

(3)某溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡稈數(shù)?，稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。

  A．加入可以使溶液由a點變到b點

  B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

  C．d點無沉淀生成

  D．a(chǎn)點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的

(4)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng)：

＜0，其化學平衡常數(shù)K與t關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K、K的大小，K₁_______K₂(填寫“＞”“=”或“＜”)

②下列各項能作為判斷浚反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填字母序號)。

  A．容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2 B．

  C．容器內(nèi)坼強保持不變                  D．混合氣體的密度保持不變

  E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改蠻  E．混合氣體中各成分的濃度不再改變