5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 某化學興趣小組在做鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗藥品：3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：

反應進程（分鐘）

1

2

5

15

20

3.0mol·L-1鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

3.0mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol·L-1硫酸還是3.0mol·L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol·L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________

（2）反應1--15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？

假設一_____________________________________________________________

假設二______________________________________________________________

 

 

 

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 某化學興趣小組在做鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗藥品：3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：

反應進程（分鐘）

1

2

5

15

20

3.0mol·L-1鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

3.0mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol·L-1硫酸還是3.0mol·L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol·L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________

（2）反應1--15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？

假設一_____________________________________________________________

假設二______________________________________________________________

 

 

 

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在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20
3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快
反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快
．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
                
假設二：
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
．

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在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：______　　　　　　　　
假設二：______．

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在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20
3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：______                
假設二：______．

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。

 

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

 

三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

  

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應

（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關。

 

四．計算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

 

 

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

 

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

 


同步練習冊答案