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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是__________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：____________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a-1．26）g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是___________________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃ = 2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺     
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：  

方案乙：  

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________︰__________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是 ___________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ = 2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：   
Fe³⁺ +CuCl=Fe²⁺ +Cu²⁺ +Cl^- ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺     通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑               （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)；SO₄^2- 對H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所處環(huán)境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有關(guān)。

四．計(jì)算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時(shí)A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個(gè)比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol