Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B₁ 0.04mg，維生素B₂ 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，F(xiàn)e 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
（1）菠菜中鐵的主要存在價態(tài)是．
（2）驗證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結晶（B）．沉淀A的化學式是．
（3）結晶B在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9：14：22，確定B的化學式，寫出三個區(qū)間分解反應方程式．
（4）定量測定結晶中B的含量：取結晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量�。�，使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL．計算結晶中B百分含量．
Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質的量的濃度為mol?L^-1．

如圖是100mg CaC₂O₄?H₂O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：

（1）溫度分別為t₁和t₂時，固體產(chǎn)物的化學式A是，B是．
（2）由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學方程式為．
（3）由A得到B的化學方程式為．
（4）由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式．

（2012?杭州一模）熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術．現(xiàn)有一CaC₂O₄?nH₂O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線．
（1）圖中曲線上有三個失重臺階，分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個反應．根據(jù)第1步反應的失重數(shù)據(jù)計算試樣CaC₂O₄?nH₂O中的n值（精確到整數(shù)）為．
（2）根據(jù)第2步反應的失重數(shù)據(jù)推測第2反應的化學方程式為；觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應進行，原因是．
（3）第3步反應中釋放的氣體產(chǎn)物是．觀察曲線可判斷出，氧氣存在時不利于第3步反應進行，可能原因是．

（2011?上海）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為
6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
NO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質量分數(shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm³．
計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）．
（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO（NH₂）₂．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常壓下120mol CO（NH₂）₂在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH₃，生成二聚物（C₂H₅N₃O₂）和三聚物．測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比．