運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min時反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H₂）=，N₂的轉(zhuǎn)化率=，化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）NH₃ （g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是（填字母）
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl?），則溶液顯（）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內(nèi)含有（填標(biāo)號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式，雜化方式是；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為．

下列過程表達式中，屬于電離方程式的是（　�。�

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H₂）=；10min時，改變的外界條件可能是．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol?L^-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
（2）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L^-1，H₂O（g）的起始濃度為6mol?L^-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？