A.a為正極.b為負極B.a為陽極.b為陰極C.電解過程中.d電極質(zhì)量增加D.電解過程中.氯離子濃度不變解析 電解時.電流的流向是:電源正極→電解池陽極.電解池陰極→電源負極.從圖中可以看出.a為正極.b為負極.c為陽極.d為陰極.電極反應式分別為陽極:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極:Cu2++2e-=Cu.所以電解過程中.c極有氣體(Cl2)析出.溶液中的氯離子濃度降低,d極有固體(Cu)析出.質(zhì)量增加.答案 AC 電解池的陽極反應是電極本身或電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子.發(fā)生氧化反應,陰極反應是溶液中陽離子得到電子.發(fā)生還原反應.根據(jù)電極產(chǎn)物逆向推理可得出電解池的陰.陽兩極及電極反應.例2 下圖中X.Y分別是直流電源的兩極.通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加.b極板處有無色無味氣體放出.符合這一情況的是. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；
（2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結構式為
，X與水反應的化學方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．則Y的化學式為
C3N4
C3N4
，Y晶體的熔點比金剛石熔點
高
高
（填“高”或“低”）；
（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學鍵是
極性鍵
極性鍵
和
非極性鍵
非極性鍵
．
（2）C與D形成的化合物的電子式為
．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．

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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C形成一種分子X和一種+1價離子Y，X和Y在水溶液中的酸堿性正好相反；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而D元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的。

請完成下列問題（以化學式表示物質(zhì)或離子）：

（1）①298 K時，1 g X氣體充分燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)（C元素的單質(zhì)）放出18.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

②把一定量的X氣體和C元素的最高價氧化物對應的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H+)=c(OH-)，則X和Z的物質(zhì)的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B4A10為燃料，以D元素的單質(zhì)為助燃劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構成的燃料電池中，負極的電極反應式為_______________________________。

（2）鑭系元素在元素周期表的第_______族，鑭系元素也叫“稀土”元素，在材料領域應用廣泛，我國是“稀土金屬”儲量豐富的國家之一，鈰（Ce）是一種稀土金屬，其化合價有+2和+4價，+4價不如+2價穩(wěn)定，請寫出Ce(SO4)2溶液和Na2SO3在稀H2SO4中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C形成一種分子X和一種+1價離子Y，X和Y在水溶液中的酸堿性正好相反；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而D元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的。

請完成下列問題（以化學式表示物質(zhì)或離子）：

（1）①298 K時，1 g X氣體充分燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)（C元素的單質(zhì)）放出18.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

②把一定量的X氣體和C元素的最高價氧化物對應的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H+)=c(OH-)，則X和Z的物質(zhì)的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B4A10為燃料，以D元素的單質(zhì)為助燃劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構成的燃料電池中，負極的電極反應式為_______________________________。

（2）鑭系元素在元素周期表的第_______族，鑭系元素也叫“稀土”元素，在材料領域應用廣泛，我國是“稀土金屬”儲量豐富的國家之一，鈰（Ce）是一種稀土金屬，其化合價有+2和+4價，+4價不如+2價穩(wěn)定，請寫出Ce(SO4)2溶液和Na2SO3在稀H2SO4中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1,丙中2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1,戊中為2∶1。

（1）寫出化學式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。

（2）丁和戊可以分別與丙發(fā)生化學反應，請寫出發(fā)生反應的離子方程式。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（3）A、C兩元素的單質(zhì)可以與A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液構成燃料電池，請寫出電極反應式。

負極：_________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

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