在解計算題中常用到的恒等:原子恒等.離子恒等.電子恒等.電荷恒等.電量恒等.用到的方法有:質(zhì)量守恒.差量法.歸一法.極限法.關(guān)系法.十字交法 和估算法.(非氧化還原反應:原子守恒.電荷平衡.物料平衡用得多.氧化還原反應:電子守恒用得多) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀
．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為
硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）
硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）
．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式：
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液． 若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入
2mol/L鹽酸
2mol/L鹽酸
．
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
若無氣體，則不存在SO32-．
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
若無氣體，則不存在SO32-．
步驟3：
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液

紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-

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溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應。
例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①組裝簡單絕熱式量熱計，裝置如下圖自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺）。
②準確稱量5. 62g KNO3（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5. 62g KNO3迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問題：
(1)您認為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？____，但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO3溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達式為△H=___
(4)即使整個操作都規(guī)范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱是否存在差異？原因是____。

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Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵
Si－Si
O=O
Si－O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
 
寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式          。
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應起始時將向      反應方向（填“正”或“逆”）進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵
Si－Si
O=O
Si－O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
 
寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式          。
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應起始時將向      反應方向（填“正”或“逆”）進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

請回答問題：

①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是???????? ?????????????????????? ???? 。

②P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3＝???? 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

 

①反應在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝???????????? 。

②試計算該溫度下反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4，pH應控制在?????? ；pH＝6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：??????? ????????????????????????????????????? ??? 。

②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）???????????????????????????????????????????????????????? ?????? 。

 

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