晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si.SiC .SiO2=和金剛石.原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃?Si> C> O). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：
已知A、B、C三種元素形成的單質(zhì)均為氣體，D、E兩種元素形成的單質(zhì)均為固體．回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）E的名稱
硒
硒
，其最高氧化物水化物的化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．
（3）鈉元素與D元素形成的化合物屬于
離子
離子
晶體，該化合物的電子式為
，其熔點(diǎn)比D元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)要
高
高
（填“高”或“低”）．
（4）C元素的單質(zhì)能與某化合物反應(yīng)生成B元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．

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（2008?平頂山模擬）2007年8月4日5時(shí)26分（北京時(shí)間17時(shí)26分），美國(guó)“鳳凰”號(hào)火星著陸探測(cè)器順利升空，開始飛往火星之旅．“鳳凰”號(hào)上專門放了一張袖珍光盤，里面記錄了這名科學(xué)家、哲學(xué)家、科幻小說(shuō)家等對(duì)火星的“夢(mèng)想”．這張光盤由石英玻璃制成，能在火星上待500年．石英玻璃是用較純凈的二氧化硅制成的．下列關(guān)于二氧化硅和石英玻璃的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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（2013?上海二模）回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題．
（1）Na原子核外共有
11
11
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
4
4
種不同能量的電子．
（2）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/℃ 1266 1534 183
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高
．
（3）SiF4分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，SiF4中Si-F鍵間的鍵角是
109°28′
109°28′
．
（4）在P、S、C1三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是
HCl
HCl
（填氫化物的化學(xué)式）；
（5）已知Na的原子半徑大于C1的原子半徑，其原因是：
Na、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對(duì)核外電子的引力更強(qiáng)，原子半徑更小
Na、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對(duì)核外電子的引力更強(qiáng)，原子半徑更小
．

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關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在晶體中一定存在化學(xué)鍵B、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、離子晶體中一定含有離子鍵，不含共價(jià)鍵

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精英家教網(wǎng)已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，Y的原子半徑是同同期元素中最小的，Z元素在地殼中的含量居第二位．根據(jù)以上敘述下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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