化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁______m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計算______（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

O

2-3

水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計算（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

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水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．