解析:(1)實驗室制氨氣利用的是固體氫氧化鈣與氯化銨固體反應.固體和固體需要加熱反應.選用裝置①.測氨氣體積用的是排液體法.由于氨氣極易溶于水.不能用溶液.該液體不與氨氣反應.不吸收氨氣.不易揮發(fā).(2)①與③比較.排除①,②與④比較.排除②,5.4 g NH4Cl為0.101 mol.理論上可生成0.101 mol氨氣.產(chǎn)率(③) = = 79.2%,5.4 g (NH4)2SO4為0.041 mol.可生成氣體0.082 mol.產(chǎn)率(④) = = 95.4%.(3)裝置⑥是吸收未反應的NH3.裝置⑦中FeSO4溶液.利用Fe2+的還原性來吸收未反應的NO.(4)NH3與NO的反應為.4NH3+6NO 5N2 + 6H2O.由氮氣體積計算出參加反應的NO.計算出NO的轉(zhuǎn)化率. 【查看更多】

 

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