CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ?mo1-1 【查看更多】

 

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（本題15分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

容器編號(hào)

c(H2O)/mol?L－1

c(CO)/mol?L－1

c(H2)/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =           kJ?mo1－1

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水煤氣（主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H =+131．3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。

容器

編號(hào)

c（H2O）/mol?L－1

c（CO）/mol?L－1

c（H2）/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0．06

0．60

0．10

V正=V逆

II

0．06

0．50

0．40

②?

III

0．12

0．40

0．80

V正<V逆

IV

0．12

0．30

①？

V正=V逆

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值         

填寫(xiě)表中相應(yīng)的空格①          、②          ；

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1．25 倍，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知：CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283．0 kJ?mo1－1

H2（g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241．8kJ?mo1－1

C（s） + O2（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1－1

那么，將12 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程放出     kJ的熱量。

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水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

容器

編號(hào)

c(H2O)/mol?L－1

c(CO)/mol?L－1

c(H2)/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12                   

0.40

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）已知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =    kJ?mo1－1

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