3．3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應.硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO.反應結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol.則溶液中所含n(NO3-)為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結(jié)束后測得溶液中n（H+）為amol，則溶液中所含n（NO3-）為（　�。�

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3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為

A．a(chǎn)mol                       B．(0.1+a)mol        C．(0.05+a)mol          D．(0.2+a)mol

 

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3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結(jié)束后測得溶液中n（H+）為amol，則溶液中所含n（NO3-）為（ ）
A．a(chǎn)mol
B．（0.1+a）mol
C．（0.05+a）mol
D．（0.2+a）mol

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3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結(jié)束后測得溶液中n（H+）為amol，則溶液中所含n（NO3-）為（　�。�
A．a(chǎn)molB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．（0.2+a）mol

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3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結(jié)束后測得溶液中n（H+）為amol，則溶液中所含n（NO3-）為（ ）
A．a(chǎn)mol
B．（0.1+a）mol
C．（0.05+a）mol
D．（0.2+a）mol

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題號

1

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答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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    20081222
    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
    ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
    19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
    （2）防止暴沸
    （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
    （4）驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
    （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
    21．解析：（1）中和過量的硫酸
       （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
       （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
    根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
    該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
    故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
    根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
    Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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