11．有一種鋰電池.它是用金屬鋰和石墨作電極材料.電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的.電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.下列有關(guān)敘述中.正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列有關(guān)敘述中，正確的是(    )

A.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

B.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3

C.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(  )中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：

8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.金屬鋰作電池的正極、石墨作電池的負(fù)極

B.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3

C.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰( LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 (SOCl2)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是
[     ]

A．金屬鋰做電池的正極，石墨做電池的負(fù)極
B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）

溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

下列有關(guān)敘述中，正確的是                                                                             （    ）

       A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負(fù)極

       B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3

       C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

       D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是

  A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負(fù)極

  B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3

  C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

  D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    • 20081222

    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。

    19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    （2）防止暴沸

    （3）過(guò)量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化

    （4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶

    （5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)

    21．解析：（1）中和過(guò)量的硫酸

       （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，

    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1

       （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3，

    根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

    故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol

    根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。

    Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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