A．金屬鋰作電池的正極.石墨作電池的負極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯  中形成的，電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（　�。�

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池的總反應方程式為8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4:1

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池的總反應方程式為8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4:1

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li＋3SOCl26LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．

上述過程中是電能轉化成化學能

C．

電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D．

電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4∶1

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1

 

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題號

1

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答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

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答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

            
   
            
    
    
            
    
            20081222
            ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
            ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
            19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
            20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
            （2）防止暴沸
            （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
            （4）驗純   關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
            （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
            21．解析：（1）中和過量的硫酸
               （2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，
            n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
               （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
            根據Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
            該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
            故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
            根據Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
            生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
            Fe2O3的物質的量為0.0500mol。
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


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