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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（   ）

A．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
B．電解質(zhì)溶液中混入堿溶液，對電池反應(yīng)無影響
C．電池的正極為：Li-e-====Li+
D．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)僅被還原為Li2SO3

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有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其結(jié)構(gòu)式是：)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是

[　　]

A．

電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

B．

鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極

C．

該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D．

電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1．

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有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式是：）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是

A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3   B．鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極

C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1。

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有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式是：）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是
A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3B．鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1。

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl26LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．

上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C．

電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D．

電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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題號

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答案

A

D

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C

C

A

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題號

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答案

D

B

D

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16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O


   

    
    

    
20081222
⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
（2）防止暴沸
（3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
（4）驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃?xì)錃猓瑪D壓礦泉水瓶
（5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
21．解析：（1）中和過量的硫酸
   （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
   （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



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