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題目列表(包括答案和解析)

把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為

A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

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把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為

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A．70%
B．52.4%
C．47.6%
D．30%

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將α g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液.過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為α g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為

A．70％

B．52.4％

C．47.6％

D．30％

 

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把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

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把ag鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（   ）

A．70%             B．52.4%            C．47.6%            D．30%

 

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題號

1

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答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

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答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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20081222
⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
（2）防止暴沸
（3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
（4）驗純   關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
（5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
21．解析：（1）中和過量的硫酸
   （2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，
n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
   （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
Fe2O3的物質的量為0.0500mol。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



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