(1)若平衡時.甲.乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等.則x= ,若平衡時.甲.乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等.則x= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。

（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。

（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為a mol。

（1）在相同溫度下，向乙中通人2mol NH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡相同。起始時乙中還應(yīng)通入       mol N2和      mol H2

（2）相同溫度下，若乙中通人6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a/b      1/2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a/c      1/2 (填 “<”，或“=”，或“>”)。

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甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了________N2和________mol H2。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b________1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c________1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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題號

1

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答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

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15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

            
   
            
    
    
            
    
            20081222
            ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
            ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
            19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
            20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
            （2）防止暴沸
            （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
            （4）驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
            （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
            21．解析：（1）中和過量的硫酸
               （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
            n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
               （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
            根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
            該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
            故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
            根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
            生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
            Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


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