②若加入0.6molA和0.2molB.則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。

T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是   ▲  。
A. 及時(shí)分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

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（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是   ▲  。
A. 及時(shí)分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

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在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號(hào)填空）
①4molA+2molB　　�、�3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD　　�、�1.6molA+0.8molB+0.6molC
⑤2molA+1molB+1molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

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向固定容積為1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1．若維持容器的體積和溫度不變，按下列方式改變起始物質(zhì)及其物質(zhì)的量，則達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為2.4mol·L－1的是

[　　]

A．

4molA＋2molB＋1molC

B．

3molC＋1molD＋1molB

C．

6molC＋2.5molD

D．

1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD

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已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。

     A．及時(shí)分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

⑺某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O


   

    
    

    
20081222
⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。
19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
（2）防止暴沸
（3）過(guò)量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化
（4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開(kāi)K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃猓瑪D壓礦泉水瓶
（5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)
21．解析：（1）中和過(guò)量的硫酸
   （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
   （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



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