17．水的電離平衡如圖所示: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離平衡如圖所示：

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)．則此時(shí)水的離子積從________增加到________．

(2)將100℃時(shí)pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸溶液的體積比________

(3)100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________

查看答案和解析>>

水的電離平衡如圖1-2-13所示：

圖1-2-13

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度升高至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_________增加到_________。

(2)將100℃ pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)________。

(3)向純水中加入NaHSO4(溫度不變)則溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H+)·c(OH-)增大                               D.c(H+)＞c(OH-)

查看答案和解析>>

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12
．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為
4×10-3
4×10-3
．

查看答案和解析>>

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．

查看答案和解析>>

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O


   

    
    

    
20081222
⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。
19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
（2）防止暴沸
（3）過(guò)量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化
（4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開(kāi)K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃猓瑪D壓礦泉水瓶
（5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)
21．解析：（1）中和過(guò)量的硫酸
   （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
   （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



同步練習(xí)冊(cè)答案