(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài).當(dāng)溫度上升到100℃時(shí).水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn).則此時(shí)水的離子積從 增加到 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離平衡如圖所示：

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)．則此時(shí)水的離子積從________增加到________．

(2)將100℃時(shí)pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸溶液的體積比________

(3)100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________

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水的電離平衡如圖所示
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_____增加到_____。
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸溶液的體積比______
（3）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________

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水的電離平衡如下圖所示．

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為________．

(2)將100℃時(shí)pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

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水的電離平衡如下圖所示．

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為________．

(2)將100℃時(shí)pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

(3)已知AnBm的離子積＝c(Am+)n·c(Bn－)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液的密度為1 g/mL,其離子積為________．

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（4分）水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為           
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

        
   
        
    
    
        
    
        20081222
        ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
        ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。
        19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
        20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
        （2）防止暴沸
        （3）過(guò)量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化
        （4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開(kāi)K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
        （5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)
        21．解析：（1）中和過(guò)量的硫酸
           （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
        n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
           （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
        根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
        該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
        故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
        根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
        生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
        Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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