19．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度.試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
A
A
（填編號(hào)字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-的鹽酸來滴定待測(cè)液，不可選用
B
B
（填編號(hào)字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
，在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是
便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．
便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%


滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
無影響
無影響
．

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用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
A
A
（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用
B
B
（填編號(hào)字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色
滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%
．
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
．

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用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
 
（填編號(hào)字母）上稱量
A．小燒杯     B．潔凈紙片     C．直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
．
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
 
．

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（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在           (填編號(hào)字母)稱量。
A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用         (填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                        ；
在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                  。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L－1，燒堿樣品的純度是    。

滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

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（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在            (填編號(hào)字母)稱量。

A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤上

(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用          (填編號(hào)字母)作指示劑。

A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅

(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                         ；

在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                   。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是     mol·L－1，燒堿樣品的純度是     。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

  • <td id="e22kg"><center id="e22kg"></center></td>
    
   
    
    
    
    
    
    20081222
    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
    ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。
    19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
    （2）防止暴沸
    （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
    （4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
    （5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)
    21．解析：（1）中和過量的硫酸
       （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
       （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
    根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
    該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
    故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
    根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
    Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案
    


    


    






















			
    

    
	







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