合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______

a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂ 的濃度變化的曲線是               （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 內，用H₂ 的濃度變化表示的化學反應平均速率是                。

③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =           （計算結果可用分數表示）。若升高溫度，該反應的平衡常數值將___   ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂ 濃度變化了1.5 mol·L^-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。

（4）在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。

①達平衡時，H₂的轉化率α₁ = ______   ______。

②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉化率為α₂，當α₁ + α₂ =1時，則起始時n (NH₃)= ___   _____mol。

合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義。
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H = -92 kJ·mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是               。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =           （計算結果可用分數表示）。若升高溫度，該反應的平衡常數值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H₂的轉化率α₁ = ______  ______。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉化率為α₂，當α₁ + α₂ =1時，則起始時n (NH₃)= ___  _____mol。

Ⅰ、合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為______；
②100℃時反應的平衡常數為______．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是______（填字母序號）．
A．c（H₂）減小　　　　　　　
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加　
D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
E．平衡常數K增大
（3）已知：反應：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為______kJ．