同溫同壓下: 阿伏加德羅定律及其推論: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(   )
A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4              B.等體積、等密度的CO和C2H4
C.等溫、等體積的O2和N2                      D.等壓、等體積的N2和CO2
這道題源于人民教育出版社化學(xué)教材第一冊(cè)53頁第二大題第5題，原題如下：
在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是(    )
A.1 g H2                B.10 g O2              C.30 g Cl2             D.17 g NH3
上述兩題均為比較數(shù)目分子的。課本題目重點(diǎn)考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考題在本題基礎(chǔ)上進(jìn)行了拓展，重點(diǎn)考查阿伏加德羅定律及其推論。不論怎樣考查，大家記住氣體物質(zhì)的量的大小決定分子數(shù)的多少即可。

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下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(    )

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4              B.等體積、等密度的CO和C2H4

C.等溫、等體積的O2和N2                      D.等壓、等體積的N2和CO2

    這道題源于人民教育出版社化學(xué)教材第一冊(cè)53頁第二大題第5題，原題如下：

    在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是(    )

A.1 g H2                B.10 g O2               C.30 g Cl2             D.17 g NH3

上述兩題均為比較數(shù)目分子的。課本題目重點(diǎn)考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考題在本題基礎(chǔ)上進(jìn)行了拓展，重點(diǎn)考查阿伏加德羅定律及其推論。不論怎樣考查，大家記住氣體物質(zhì)的量的大小決定分子數(shù)的多少即可。

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已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來確定C的化學(xué)式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論．實(shí)驗(yàn)過程：
方法一　實(shí)驗(yàn)過程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二　實(shí)驗(yàn)過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
方法一　實(shí)驗(yàn)過程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二　實(shí)驗(yàn)過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
．
結(jié)論及分析：
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
，則生成物C的化學(xué)式為XY．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
．
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
，則生成物C的化學(xué)式為X2Y．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
．

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