2SO2 + O22SO3 ΔV 2 3-2=1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應：
2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是
[     ]
A．放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，達到平衡時SO3必小于a mol
B．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，達到平衡時SO3必小于a mol
C．放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，達到平衡時SO3必等于0.4 mol
D．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，達到平衡時SO3必小于a mol

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（1）對于下列反應：2SO2 + O22SO3；如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2
濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0．5mol/(L· min)，那么2min時
SO2的濃度為_____________。
（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_____________；bc過程中改變的條件可能是_____________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處
（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因________________________________

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（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反

應: 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.

回答下列問題:

(1) 反應5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.

(2) 化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.

(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)    B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

 

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（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應: 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反

應: 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.

回答下列問題:

(1)  反應5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.

(2)  化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.

(3)  判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)     B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

 

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