A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出其電子式；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫(xiě)出該單質(zhì)的一種用途．
（2）寫(xiě)出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
（4）寫(xiě)出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結(jié)論為．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A  B  C   D
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是晶體、晶體、晶體
（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水．
（1）B原子核外電子排布式為．
（2）A與E化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合．
（3）寫(xiě)出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：．
（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：．
（6）五種元素中電負(fù)性最大的是（填元素名稱(chēng)）．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出D的軌道表示式
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“），原因：；D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，寫(xiě)出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E元素在周期表的第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（6）A、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是晶體、晶體．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．