已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）

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CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．Na₂CO₃溶液      D．CCl₄
（3）要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl₂干燥，再進(jìn)行（填操作名稱(chēng)）．
（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
請(qǐng)寫(xiě)出在此過(guò)程中，有溴乙烷參加的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2011?商丘二模）用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是    16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（80%）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（注：80%H₂SO₄具有濃硫酸的特性）

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、．

（2）在實(shí)驗(yàn)中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應(yīng)采取的操作是．
（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法．
①原因．驗(yàn)證方法．
②原因．驗(yàn)證方法．
（4）將足量SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×10²⁴個(gè)電子轉(zhuǎn)移，生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）用25.2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間將反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂全部排出，測(cè)得裝置Ⅲ增重了3.2g，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

SO₂是大氣主要污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)．某校學(xué)習(xí)小組對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了探究：
（Ⅰ）已知反應(yīng)：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃） 

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Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O學(xué)習(xí)小組依據(jù)此反應(yīng)來(lái)制備SO₂，并設(shè)計(jì)了如圖1裝置，則制備收集SO₂并防止污染空氣，選擇的裝置從左至右的順序?yàn)?!--BA-->．
（Ⅱ）測(cè)定硫酸廠尾氣中SO₂含量（不考慮尾氣中的SO₃）．
方案甲 化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)測(cè)定硫酸廠尾氣中SO₂含量．  通入氣體，A中顏色變淺．當(dāng)A中顏色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止通入氣體．
（1）A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：．
（2）A中的試劑可用其它試劑替代，試寫(xiě)出一種可替代的試劑為．
（3）當(dāng)A中顏色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)沒(méi)有及時(shí)停止通氣體，則測(cè)得的SO₂含量．（填偏高、偏低或不變）
（4）若氣體流速為a L/min，A中c（I₂）=6mol/L，溶液體積為VL．2分鐘時(shí)A中顏色變?yōu)闊o(wú)色． 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積百分含量為（假設(shè)通入的SO₂被完全吸收）．
方案乙  學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：尾氣

H2O2(過(guò)量)

溶液

Ba(OH)2過(guò)量

固體
某同學(xué)認(rèn)為該方案無(wú)需使用H₂O₂，可直接將SO₂通入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液中．你認(rèn)為該同學(xué)是否正確并說(shuō)明理由．

（2012?順義區(qū)二模）某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO₂與O₂反應(yīng)后混合氣體的成分．已知：①沸點(diǎn)：SO₂ -10℃，SO₃  45℃；②SO₃遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧．③98.3% H₂SO₄可以吸收SO₃和酸霧．
提供的藥品：Na₂SO₃固體、10mol/L H₂SO₄、催化劑（V₂O₅）、KMnO₄固體、蒸餾水、0.5mol/L BaCl₂溶液、98.3% H₂SO₄、2.0mol/L NaOH溶液、品紅溶液等．
（1）該小組同學(xué)用Na₂SO₃固體與10mol/L H₂SO₄混合制取SO₂．發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中 裝置（填字母）．

（2）若選用上圖中b裝置制O₂，反應(yīng)的方程式是．
（3）該小組同學(xué)為檢驗(yàn)反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計(jì)如下裝置：

①b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②c中盛放的試劑是；e中盛放的試劑是，其作用是．
③某同學(xué)提出用飽和的NaHSO₃溶液代替98.3%的濃 H₂SO₄，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可以不必說(shuō)明理由；若不可行，簡(jiǎn)述其理由．