實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．其變化可表述為：
______KMnO₄+______HCl（濃）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性　　　　 ②還原性和酸性
③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（5）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)來(lái)衡量）是Cl₂的______倍．

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

             KClO₃+        HCl——       KCl+         Cl₂↑+       H₂O

（2）若產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：

  2KClO₃+ 4HCl(濃) ＝2 KCl+ 2ClO₂↑+ Cl₂↑+2 H₂O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

�、僦挥羞�原性 ②還原性和酸性   ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_(kāi)________mol。