②利用上圖中有關物質實現D C的轉化.寫出轉化的離子方程式 ③在上述變化中生成的氣體丁可以使懸濁液D完全溶解.寫出完全溶解過程的離子方程式 ④若甲氣體與乙氣體恰好完全反應.則所需A和B的物質的量之比為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
能判斷上述反應達到平衡的依據是
abd
abd
（填寫序號）
a．容器內壓強保持不變                  b．單位時間內每生成2mol NO2，同時生成1mol N2O5
c．容器內氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質的量比例保持不變．

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利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=
2.08
2.08
．
④若該反應在298K、398K時的平衡常數分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應有關表述正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應速率增大，逆反應速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內氣體的密度保持不變，則反應處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�

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（14分）實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0                B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0                D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和  4molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示。

    ①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）＝___________；H2的轉化率w（H2）＝_________________。

    ②該反應的平衡常數表達式K＝____________。

    ③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________（填字母）。

    A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）及時液化抽出

    C．選擇高效催化劑                 D．再充入1molCO2和4 molH2

（3）25℃，1．01×10 5Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有_____________；其正極的電極反應式是：_____________________。

 

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（14分）實現 “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為lL的密閉容器中，充入l mol CO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝                   ；H2的轉化率w(H2) =          。

  ②該反應的平衡常數表達式K＝                。

 ③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是                  (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有__________   _；其正極的電極反應式是：______________。

 

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（14分）實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和  4molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）＝___________；H2的轉化率w（H2）＝_________________。
②該反應的平衡常數表達式K＝____________。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________（填字母）。
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑                 D．再充入1molCO2和4 molH2
（3）25℃，1．01×10 5Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有_____________；其正極的電極反應式是：_____________________。

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1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

B

A

C

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

B

CD

D

A

C

BD

 

練習二

1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

④ 5:1

3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

4、①（NH4）2S      O2      H2O

② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意兩種

S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

④現在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

 


同步練習冊答案