A是中學化學中常見無機物.A.B.C中含同一種元素R.不含R的產(chǎn)物已略去.如下圖所示主要反應關系: ANaOH溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A是中學化學中常見無機物，A與NaOH溶液的主要反應關系如圖所示，A、B、C中含同一種元素R(不含R的產(chǎn)物已略去)。
(1)A與NaOH溶液反應，既可只生成B又可只生成C，還可以同時生成B和C。
①若A為氧化物，則A的化學式可能為（寫出兩種）________、________。
②若A為氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出B與稀硫酸反應生成A 的離子方程式：
____________________。
③若A為一種鋁鹽，則B、C的化學式分別為________、________。
(2)若A為單質且與NaOH溶液無論以何種物質的量之比反應，產(chǎn)物必為B和C，設R元素在化合物A、B、C中的化合價分別為x、y、z，則x、y、z必須滿足的關系是________（寫出x、y、z的大小關系）。

查看答案和解析>>

A，B，C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質，這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質，乙是常見非金屬單質，則C的化學式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應的化學方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質，丙是常見金屬，且反應都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學式是________，②化合物A與單質乙反應的高子方程 式是________�；衔�C與單質丙反應的離子方程式是________�；衔�A與單質甲 的物質的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應且符合上圖所示的轉化關系，則反應 的離子方程式是________________。

 

查看答案和解析>>

A，B，C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質，這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質，乙是常見非金屬單質，則C的化學式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應的化學方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質，丙是常見金屬，且反應都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學式是________，②化合物A與單質乙反應的高子方程 式是________�；衔�C與單質丙反應的離子方程式是________。化合物A與單質甲 的物質的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應且符合上圖所示的轉化關系，則反應 的離子方程式是________________。

 

查看答案和解析>>

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A與C反應生成D，D的相對分子質量為88，則C的官能團為
羧基
羧基
，反應①的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為 （寫出不同類物質）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反應①的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質與NaOH溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性由強到弱的順序是（用化學式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

（2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質反應，離子方程為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積是
4.48
4.48
L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學方程為
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質．則Y的電子式為
，Y與水反應產(chǎn)物的化學式為
NH3和HClO
NH3和HClO
．

查看答案和解析>>

 

 

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

B

A

C

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

B

CD

D

A

C

BD

 

練習二

1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

④ 5:1

3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

4、①（NH4）2S      O2      H2O

② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意兩種

S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

④現(xiàn)在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

 


同步練習冊答案