Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈    色，因為             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向         方向移動，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實(shí)驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗室中進(jìn)行如下實(shí)驗：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述實(shí)驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實(shí)驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗室中進(jìn)行如下實(shí)驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

有一無色透明溶液，可能含有Na^＋，Al^3＋，Mg^2＋，F(xiàn)e^3＋，NH₄⁺，Cl^－，SO₄^2—，HCO₃^—中的幾種，取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗：①滴加甲基橙溶液顯紅色；②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中(　　)