下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A. Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

B. Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

C. 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D. CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂

下列反應，屬于氧化還原反應的是（    ）

A.2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O↑＋CO₂↑

B.KClO₃＋6HCl（濃）══KCl＋3H₂O＋3Cl₂↑

C.CO₂＋Ca（OH）₂══CaCO₃↓＋H₂O

D.2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如右圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是

A．Cl₂＋2KBr    Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O    4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂    2Na₂CO₃+O₂

（11分）已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：

① NaCl (飽和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）

② 2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應選用以下     裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由         。

（2）為使實驗能夠進行，在B方框內(nèi)內(nèi)應選用上圖中的         裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應裝入的試劑是        。

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是             。

（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為             (產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比)。