21．把一定量的Na2CO3.NaHCO3.Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反應后生成2016mL干燥的CO2.然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba(OH)2溶液.使SO42-完全沉淀.再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和過量的堿.最后把沉淀分離出來.干燥稱量為1.48g.求混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量鹽酸反應共消耗0.8mol HCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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把一定量的Na2O2與NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100ml稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016L（標準狀況下），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、3.4mol?L-1B、0.2mol?L-1C、1.8mol?L-1D、3.6 mol?L-1

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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol?L-1過量鹽酸反應生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol?L-1鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

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精英家教網(wǎng)某�；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成；
（2）設計實驗：①利用如圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質(zhì)是
 
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有
 
沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3
NaHCO3（填“＞”或“＜”）；
（4）某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為
 
L（標準狀況）．
（5）在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體，冷卻后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關系如下表所示：
組    別 1 2 3
固體質(zhì)量/g 3.80 6.20 7.20
氣體質(zhì)量/g 1.76 2.64 2.64
（1）上表中
1
1
組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應后有剩余，理由是
由1、2兩組數(shù)據(jù)說明第一組是鹽酸過量，因為當增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說明第一組中仍有鹽酸剩余
由1、2兩組數(shù)據(jù)說明第一組是鹽酸過量，因為當增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說明第一組中仍有鹽酸剩余
．
（2）上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸
不足量
不足量
．（填“過量”、“適量”、“不足量”）
（3）通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)各為
55.8%
55.8%
、
44.2%
44.2%
．

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