4.實戰(zhàn)演練(一)選擇題 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(I)多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質).則下列有關Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A.a圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)
B.b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C.c圖表示第二周期元素的電負性(稀有氣體除外)
D.d圖表示第三周期元素的第一電離能(稀有氣體除外)
E.e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
(II)
波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結構示意圖如下:

(1)寫出銅原子價層電子的軌道排布式
,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
(填元素符號).
(2)由上圖可知:膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a.離子鍵   b.配位鍵     c.氫鍵      d.極性鍵      e.非極性鍵
(3)往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍色溶液.小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層,靜置.經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH,減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性,降低離子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出
加C2H5OH,減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性,降低離子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出

(4)已知Cu(NH342+呈平面正方形結構,則Cu(NH34SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
,雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O

(5)如將深藍色溶液加熱,可能得到什么結果?
加熱,NH3揮發(fā),生成Cu(OH)2藍色沉淀和(NH42SO4
加熱,NH3揮發(fā),生成Cu(OH)2藍色沉淀和(NH42SO4

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(I)多項選擇題
下列有關化工生產的說法中不正確的是
ADE
ADE

A.工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B.適當提高合成氨原料氣中N2的含量,可提高H2的轉化率
C.從安全運輸上看,硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產地更為有利
D.利用反應NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時,應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E.硫酸廠生產時常采有高壓條件提高SO2的轉化率
(II)
過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中.它的制備原理和路線如下:

試回答下列問題:
(1)與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
,下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A.MnO2      B. H2S    C.稀硫酸    D. NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶體

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質,加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物.Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
,反應方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 鐵離子 
.
 
2H2O+O2

(4)反應的最佳溫度控制在15~25℃,溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
,溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是
溫度低時反應慢
溫度低時反應慢
,而該流程中還是遺漏了一步操作,造成產品產率偏低,這步操作名稱是
洗滌
洗滌

(5)有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度.若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應,在標準狀況下產生448mL氣體,則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L.(已知:H2O2+2HBr=Br2+2H2O)

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(Ⅰ)多項選擇題
下列關于化工生產的敘述正確的是
 

A.煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B.離子交換膜法制堿工業(yè)中,氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產生
C.工業(yè)制硫酸中,三氧化硫是在吸收塔內用98%的硫酸吸收
D.黏土是生產陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
(Ⅱ)氨是重要的無機化工產品之一,在國民經濟中占有重要地位.世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產外,絕大部分是合成的氨.海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田,利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠.
(1)寫出該化肥廠生產H2的化學反應方程式
 

(2)在硫酸的工業(yè)生產中,往往會增大O2的比例來提高SO2的轉化率,在合成氨生產中是否會采用相同的方法,請說明理由.
 

(3)在制取原料氣體的過程中,常混有一些雜質,在進入合成塔之前必須將雜質除去,原因是
 
.例如除去CO是先將其氧化成CO2,然后常用
 
吸收.
(4)下圖是氨的產率與溫度的關系,曲線1表示平衡時氨的產率,曲線2表示反應進行一段時間但還未達到平衡時氨的含量.請分析A點氨的含量小于B的原因
 
.在實際生產中,溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 

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(5)在合成氨的生產過程中會產生大量CO2,該化肥廠與俄羅斯塔氏集團合作,利用這些CO2建設一個年產52萬噸的小顆粒尿素加工廠,再進一步加工成氮磷鉀復合肥,請寫出該合成尿素反應的化學方程式
 
,請寫出該設計的優(yōu)點
 

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(I)多項選擇題
北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質的說法正確的是
BCE
BCE

A.該物質能使鮮花長期盛開
B.1mol該物質與NaOH溶液反應,最多消耗1mol NaOH
C.該物質既能發(fā)生加聚反應,又能發(fā)生縮聚反應
D.該物質既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
E.該物質分子式為C15H20O4
(II)
已知下列信息:
(CH32C=CHCH3 
KMnO4
H+
 +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH
120℃

一種用途較廣泛的有機玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結構簡式為:
有一種合成這種高聚物的途徑副產物污染少或無污染,原子利用率較高,符合“綠色化學挑戰(zhàn)計劃”的要求,其合成路線如圖:

試回答下列問題:
(1)寫出B、C所代表的有機物的結構簡式B:
   C:

(2)的系統(tǒng)命名名稱是
2,3-二甲基-1,3-丁二烯
2,3-二甲基-1,3-丁二烯
,反應⑥屬于
加聚
加聚
反應(填反應類型)
(3)B的核磁共振氫譜圖上有在
3
3
個吸收峰,峰面積之比為
3:2:1
3:2:1

(4)寫出下列反應方程式:反應④:
      反應⑤:

(5)反應物完全轉化為產品使原子利用率達到100%是“綠色化學”理念的重要體現(xiàn).在上述合成過程中符合“綠色化學”理念的化學反應有
①③⑥
①③⑥
(填編號)

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I)多項選擇題(6分)

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列做法中正確的是__________。

A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術,不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B.工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,最終能制得石膏

C.為了有效的發(fā)展清潔能源,采用電解水的方法大量制備H2

D.世博停車場安裝催化光解設施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

E.利用化學反應原理,設計和制造新的藥物

II)(14分)

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫,蘊藏著豐饒的礦產,是寶貴的化學資源,下圖是海水加工的示意圖,根據下圖回答問題。

(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                  (寫出兩種)。

(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式:①       ,②       ,吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                         。

(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是              。

(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質,必須加入一些化學試劑,使雜質沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是                  。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,離子交換膜的作用是              

(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產,其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應:3 SiCl4(g)+2 H2(g)+Si(g) 4 SiHCl3(g)。達平衡后,H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質量為        kg。

 

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4, 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A=[×6×44g/mol]÷1000或A=  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或:每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯,HCHO,

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3

(3)(或  ,

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30,60;CH2O,C2H4O2

14.(1)乙二醇,乙二酸

(2)①,②,④  (3)②,④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO,(CH3)2CHCHO,

(3)CH2=CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?-2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

(2)CH≡CH+H2CH2=CH2

(3)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)=0.160(mol)  n(H)=0.120(mol)  n(O)=0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5, 

(4)CH3OH,  C2H5OH,H2O

22.A:CH―CH3―CH3,B:CH2―CH3―CH2OH,C:CH3CH2―O―CH3;A∶B∶C=1∶3∶6

          |

     OH

        O

              ‖

23.(1)CH4,CH3―C―CH3

(2)CH2=C―COOH+CH3OHCH2=C―COOCH3+2H2O

|           |

CH3                     CH3

(3)加成,取代

               COOCH3

              。

(4)nCH2=C-COOCH3?CH2―C?n

|          |

CH3          CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

                               O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3 ―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

              。          。

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

    。              。

OH                          OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2=CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O

CH4產生的CO2最小,對環(huán)境負面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O=C=C=C=O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A,B;C,F(xiàn);D,E         (2)都有18O標記。因為反應中間體在消去一分子H2O 時,有兩種可能,而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ,因為這個碳原子連有4個原子團。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        |                             |

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125;0.30;0.100;5:12:4

(2)可以;因為該最簡式中H原子個數已經飽和,所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個谷氨酸    (3)3個苯丙氨酸

 

 

 

 


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