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(D)Ω＝【查看更多】

分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I，必然會(huì)同時(shí)增加1個(gè)碳碳鍵。它可能是重鍵（雙鍵或三鍵），也可能是連結(jié)成環(huán)狀烴，都稱為增加了1個(gè)不飽和度（用希臘字母Ω表示）。例如若干烴類分子和烴基的不飽和度如下：

①CH₃CH₂CH₃:Ω=0;②(CH₃)₂CH—：Ω=0;③CH₂=CHCH₂—:Ω=1; ④:Ω=1;⑤C₈H₁₅—：Ω=1;⑥:Ω=2;⑦:Ω=2; ⑧CH₃C≡CCH₂CH=CH₂:Ω=3;⑨CH₃(CH=CH)₃CH₃:Ω=3;⑩:Ω=4。

（1）請(qǐng)寫出下列各烴分子的Ω。

C.立方烷：(正立方體的每個(gè)頂點(diǎn)上有一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上有一個(gè)氫原子) Ω=____________。

(2)請(qǐng)寫出下列烴基的Ω。

D.(2價(jià)基團(tuán)) Ω=_______________;

E.(3價(jià)基團(tuán)) Ω=__________________；

F. （2價(jià)基團(tuán)） Ω=_________。

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（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

請(qǐng)回答：

(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后，消耗后者的物質(zhì)的量為。

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

(3)單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C兩種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式

(4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是

A、達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ B、達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ D、達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

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（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

請(qǐng)回答：

(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后，消耗后者的物質(zhì)的量為。

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

(3)單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C兩種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式

(4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是

A、達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ B、達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ D、達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

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有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）分別寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式

NaOH

，

HClO₄

．
（2）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂+O₂

點(diǎn)燃

.

2H₂O

2H₂+O₂

點(diǎn)燃

.

2H₂O

．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：

HF＞HCl＞H₂S

．
（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

氧

（填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是

CD

（填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．
（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

．
（6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：3

．

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(一)選擇題

1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B、C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C、D 13.C、D 14 .B、C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.B 20.C 21.A 22.A、B 23.B 24.D 25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4 (B)7 (C)5 (2)(D)4 (E)4 (F)2

3.(1)N₂H₄，

(2)H₂N-NH₂+H₂OH₂N-NH₂?H₂O

H₂N-NH₂?H₂O+H₂OH₂O?H₂N-NH₂?H₂O

4.(1)N_xH_y+O₂N₂+H₂O (2)N₂H₄

5.(1)略 (2)14.7 (3)NO_x(或NO、NO₂)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×10¹⁸kJ (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝ Q為每生成1 mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO₂所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH₃CH₂OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+CH₃↑

(3)(或，

9.(1)3∶2∶3 (2)

10.(1)CH₂O (2)30，60；CH₂O，C₂H₄O₂

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④ (3)②，④

(4)

17.(1) 40%

(2)CH₃CH₂CH₂CHO，(CH₃)₂CHCHO，

(3)CH₂＝CHCH(CH₃)₂

18.(1)2ClCH₂COO^?－2eClCH₂CH₂Cl+2CO₂

2H₂O+2eH₂+2OH^－

(2)

(3)

? ?_n

19.(1)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

(2)CH≡CH+H₂CH₂＝CH₂

(3)CH₂＝CH₂+HClCH₃CH₂Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol) n(H)＝0.120(mol) n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡(jiǎn)式為C₄H₃O₂.

(3)

21.(1)4 (2)C₄H₆O₄ (3)5，

(4)CH₃OH， C₂H₅OH，H₂O

22.A：CH―CH₃―CH₃，B：CH₂―CH₃―CH₂OH，C：CH₃CH₂―O―CH₃；A∶B∶C＝1∶3∶6

｜

　　　　　OH

　　　　　　O

‖

23.(1)CH₄，CH₃―C―CH₃

(2)CH₂＝C―COOH+CH₃OHCH₂＝C―COOCH₃+2H₂O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH₃ CH₃

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH₃

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH₂＝C－COOCH₃?CH₂―C?_n

｜　　　　　　　　　�。�

CH₃ 　　　　　　　　　CH₃

24.(1)C_xH_y+()O₂mCO₂+H₂O+(x-m)CO (2)C₄H₈

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO₂)

C₃H₈

1∶2

C₄H₆

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　O

‖

25.(1)(略) (2)縮聚nCH₃―CH―COOHH?O―CH―C?_n―OH+(n-1)H₂O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH OH

O

‖

(3)H?O―CH―C?_nOH+(n-1)H₂OnCH₃―CH―COOH

　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�

OH 　　　　 OH

26.(1)6CO₂+12H₂OC₆H₁₂O₆+6H₂O+6O₂

(2)C+O₂＝CO₂

C_nH_2n+2+O₂nCO₂+(n+1)H₂O

CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O

CH₄產(chǎn)生的CO₂最小，對(duì)環(huán)境負(fù)面影響最小

27.(1)C₉H₁₀O₂ (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

O O

‖ ‖

(2)C₃O₂+2HClCl―C―CH₂―C―Cl]

O O

‖ ‖

C₃O₂+2C₂H₅OHC₂H₅―C―CH₂―C―OCH₂

29.(1)C₁₅H₁₃O₂F(或C₁₅H₁₃FO₂)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E (2)都有¹⁸O標(biāo)記。因?yàn)榉磻?yīng)中間體在消去一分子H₂O 時(shí)，有兩種可能，而乙氧基(OC₂H₅)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因?yàn)檫@個(gè)碳原子連有4個(gè)原子團(tuán)。

31.(1)C₆H₅―CH―NH―CO―C₆H₅+H₂OC₆H₅―CH―NH₂+C₆H₅COOH

｜｜

HO―CH―COOH HO―CH―COOH

(2)α (3)C₃₁H₃₈O₁₁

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因?yàn)樵撟詈?jiǎn)式中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡(jiǎn)式即分子式C₅H₁₂O₄

(3)C(CH₂OH)₄

33.(1)十肽 (2)4個(gè)谷氨酸 (3)3個(gè)苯丙氨酸

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)