溶液B:10.7g碘酸鉀加10mL2mol/L的硫酸.再用水稀釋到250mL. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。

滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。

（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

①   

取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解

溶液無變化

②   

滴入淀粉KI溶液，振蕩

溶液無變化

③   

然后再滴加H2SO4，振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價___________________________。

（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

 

查看答案和解析>>

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
（1）學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

順序
步驟
實驗現(xiàn)象
①  
取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解
溶液無變化
②  
滴入淀粉KI溶液，振蕩
溶液無變化
③  
然后再滴加H2SO4，振蕩
溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
實驗操作
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

查看答案和解析>>

（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗．
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應(yīng)增加的裝置是
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）
精英家教網(wǎng)
①如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是
 
；
②寫出反應(yīng)D的化學方程式
 
．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

近年在我國已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水污染的標志之一．檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標準溶液：稱取O．30g NaNO2配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準確量取5.00mL溶液A應(yīng)選用的計量儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
Ⅱ．配制標準色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結(jié)果如下：：
色階序號 1 2 3 4 5 6
加入溶液B的體積（mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
反應(yīng)后溶液顏色 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
Ⅲ．檢測：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
（1）比色法適于
微量
微量
組分的測定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號顏色相同，表明水樣中含NO2-為
1.0
1.0
mg/L．（保留一位小數(shù)）．
（3）用NaNO2晶體直接配制溶液B的缺點是
1L溶液中只含1.50mgNaNO2，稱量1.50mgNaNO2誤差大，直接配制溶液B時產(chǎn)生誤差大
1L溶液中只含1.50mgNaNO2，稱量1.50mgNaNO2誤差大，直接配制溶液B時產(chǎn)生誤差大
．
（4）如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是
將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗
將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗
．

查看答案和解析>>

（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是
食鹽
食鹽
，屬于著色劑的是
胭脂紅
胭脂紅
，屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：
性質(zhì) 亞硝酸鈉 氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性 微熱時分解為NO和NO2 微熱時不分解
2．熔點 271℃ 801℃
3．室溫時的溶解度 約80g 約35g
①請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：
將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液
將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液

②碘是人體中不可缺少的
微量
微量
（選填“常量”或“微量”）元素．
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
a
a
；（填字母）．
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高． 
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高．
c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高．
④萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
B
B
；
A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)化學方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
淀粉溶液變藍
淀粉溶液變藍

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應(yīng)注意什么問題？
出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
．
（3）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
甘油
甘油
（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和
-COOH
-COOH
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
不能
不能
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式：
C6H12O6+6O2
酶
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
酶
6CO2+6H2O
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案