Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2O HS-+OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好．請(qǐng)說明原因，并寫出有關(guān)的離子方程式．（已知：H2S有毒，可殺蟲）
（1）可治療的原因
因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲；
因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲；

（2）熱水配制的原因
水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度．
水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度．

（3）離子方程式
Na2S+H2O?NaHS+NaOH，NaHS+H2O?NaOH+H2S
Na2S+H2O?NaHS+NaOH，NaHS+H2O?NaOH+H2S
．

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（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
CD
CD
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是
B
B

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
D
D
，所屬基本反應(yīng)類型的是
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
膠體
膠體
，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
、
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
．

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已知①H2CO3第一步電離常數(shù)K1=4.4x10-7，第二步電離常數(shù)K2=4.7x10-11②H2S第一步電離常數(shù)K1=1.3x10-7，第二步電離常數(shù)K2=7.1x10-15．同溫、同濃度時(shí)，下列反應(yīng)方程式不正確的是（　　）

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某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化KI：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O；
（Ⅱ）Cu2S與一定濃度的HNO3、H2SO4混合液反應(yīng)：

Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O；
（Ⅲ）硫酸銅在高溫下分解：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2；
（Ⅳ）硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O。
（1）絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的。但是，上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是不確定的，即物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組。根據(jù)上述實(shí)例，請(qǐng)你歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：_______。
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中只有確定_______的物質(zhì)的量之比，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定。
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果，請(qǐng)分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的_____；在反應(yīng)（Ⅲ）中根據(jù)化合價(jià)守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的；根據(jù)質(zhì)量守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的。
（4）若硫氫化鈉、硫化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b，則用a，b表示該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式為________。

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+）①＜②＜③B、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大C、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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