NaHS+H2O H2S+NaOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

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A．常溫下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③
B．常溫下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
C．常溫時(shí)，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的
c（H+）相等
D．0．1mol/L pH為4的NaHS溶液中：c(OH -)=c(H+) -c(S2-)+c( H2S)

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下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是

       A．NaHS的水解反應(yīng)的離子方程式是HS—+H2O H2S+OH—

       B．AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)的粒子方程式是Al3++4OH—==Al(OH) 4—

       C．向次氯酸該溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

       D．銅的精煉中的陰極反應(yīng)式是Cu2++2e—=Cu

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下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是
A．NaHS的水解反應(yīng)的離子方程式是HS—+H2O H2S+OH—
B．AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)的粒子方程式是Al3++4OH—==Al(OH) 4—
C．向次氯酸該溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
D．銅的精煉中的陰極反應(yīng)式是Cu2++2e—=Cu

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下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是                                   （    ）

       A．NaHS的水解反應(yīng)的離子方程式是HS—+H2O    H2S+OH—

       B．AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液反應(yīng)的粒子方程式是Al3++4OH—==Al(OH) 4—

       C．向次氯酸該溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

       D．銅的精煉中的陰極反應(yīng)式是Cu2++2e—=Cu

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某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化KI：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O；
（Ⅱ）Cu2S與一定濃度的HNO3、H2SO4混合液反應(yīng)：

Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O；
（Ⅲ）硫酸銅在高溫下分解：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2；
（Ⅳ）硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O。
（1）絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的。但是，上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是不確定的，即物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組。根據(jù)上述實(shí)例，請(qǐng)你歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：_______。
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中只有確定_______的物質(zhì)的量之比，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定。
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果，請(qǐng)分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的_____；在反應(yīng)（Ⅲ）中根據(jù)化合價(jià)守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的；根據(jù)質(zhì)量守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的。
（4）若硫氫化鈉、硫化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b，則用a，b表示該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式為________。

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