NaClO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度700C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=?NaClO3+5NaCl+3H2O，并設(shè)計了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

（Ⅰ）根據(jù)裝置A回答：
（1）燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．大試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）飽和食鹽水的作用是
除去雜質(zhì)氣體HCl
除去雜質(zhì)氣體HCl
；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）
能
能
．裝置A還需連一個怎樣的裝置？
尾氣氣吸收裝置
尾氣氣吸收裝置
．
（Ⅱ）根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是-
NaCl
NaCl
，a接電源的極
正
正
-；電解總化學(xué)的方程式為
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）電解一段時間后（原電解質(zhì)尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現(xiàn)象是
先變藍(lán)后褪色
先變藍(lán)后褪色
．

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NaClO是堿性條件下常用氧化劑，但NaClO(aq)的氧化性：酸性＞中性＞堿性。故人們用NaClO(aq)消毒時，常向NaClO(aq)中加些醋酸。

(1)寫出NaClO與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(2)NaClO(或HClO)氧化菌體細(xì)胞后的還原產(chǎn)物是什么？_________(寫化學(xué)式)。

(3)NaClO(s)還能氧化濃鹽酸為Cl2，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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（16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                           。

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。

① 打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀 。反應(yīng)的離子方程式是                                                       。

② 將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                       。

（4）若將V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時，V1:V2 =            。

 

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（16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                           。
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                     。
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                      。
（4）若將V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時，V1:V2 =            。

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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為

                                           電解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用離子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為                                         

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為

                                        。

②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

                                  。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

 

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