某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如圖所示：

已知：①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉化關系：Al³⁺

OH-

H+

Al（OH）₃

OH-

H+

AlO₂^-
②碳酸不能溶解Al（OH）₃．
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是；氣體2的成分是．
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是．
（4）固體2制取CuSO₄溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是．
②在固體2中加入稀H₂SO₄ 后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是．
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是．
（6）直接加熱AlCl₃?6H₂O不能得到無水AlCl₃．SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl₃?6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是．

研究性學習小組為探究Cu與濃H₂SO₄反應及其產物SO₂的性質，設計如下實驗裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：；浸有堿液的棉花的作用是：．
（2）該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)以上實驗裝置有相當多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進實驗和更多地了解SO₂的性質，經(jīng)過同學間的討論和與老師的交流，設計了如圖實驗裝置．

①對試管A中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質	溶解度（g/100水）	物質	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他們應用類比研究方法預測了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：．
②為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫他們完成實驗報告．

實驗方案	現(xiàn)象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體．

（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余．該小組的同學根據(jù)所學的化學知識認為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來證明反應結束后的試管A中確有余酸的是（填寫字母編號）．
A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（4）請寫出長導管B的作用（只寫一點就可）．

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流記錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S

V  .

Cu₂S（黑色）
材料二、探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是；；D、E兩支試管中CCl₄
的作用是．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：．
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（SHO₃）₂的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想．
（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是：．（寫化學式）
（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應的離子方程式：．
你的猜想是：；
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：．
（6）該研究性學習小組的同學為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們取98gCu（OH）₂固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學式為，可以得出的結論是
．

某學生擬用含有FeSO₄和 Fe₂（SO₄） ₃的CuSO₄溶液提純CuSO₄，并測定銅的相對原子質量，其實驗流程如圖1所示：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
供選擇的試劑有：Cl2、H2O2、濃H2SO4、NOH、CuO、Cu

試回答下列問題：
（1）試劑A的化學式為，加入試劑A反應的離子方程式為，試劑B的化學式為，加入 B 的作用是，操作①的名稱是．
（2）操作②中所用儀器裝置如圖2所示：則 X 應接直流電源的極，Y電極上發(fā)生的電極反應式為：．
（3）下列實驗操作必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極的烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）向電解后的溶液中加入石態(tài)溶液，觀察到的現(xiàn)象是．
（5）銅的相對原子質量的計算式為．